|
Dettagli:
Termini di pagamento e spedizione:
|
Evidenziare: | acido fluoridrico anidro,Acido fluoridrico acquoso |
---|
Specifiche:
ELEMENTI |
SUPERIORE |
GRADO I |
GRADO II |
||||
HF-40 |
HF-40 |
HF-55 |
HF-60 |
HF-40 |
HF-55 |
HF-60 |
|
HF-%min |
40 |
40 |
55 |
60 |
40 |
55 |
60 |
H2SiF6-%max |
0,02 |
0,2 |
0,5 |
0,5 |
0,6 |
1,0 |
1,0 |
H2COSÌ4-%MAX |
0,02 |
0,05 |
0,08 |
0,1 |
0,6 |
0,8 |
1,0 |
Fe-%max |
0,005 |
0,01 |
-- |
-- |
-- |
-- |
-- |
Descrizione:
L'acido fluoridrico (HF) è una soluzione di acido fluoridrico in acqua. È una fonte stimata di fluoro ed è un precursore ai numerosi prodotti farmaceutici quali fluoxetina (Prozac) e diversi materiali quale PTFE (teflon).
L'acido fluoridrico è un acido altamente corrosivo, capace di dissoluzione dei molti materiali, particolarmente gli ossidi. La sua capacità di dissolvere il vetro è stata conosciuta dal XVII secolo, anche prima che l'acido fluoridrico fosse stato preparato in grande quantità da Carl Wilhelm Scheele nel 1771. [2] A causa della sua alta reattività verso la reattività del moderato e di vetro verso molti metalli, l'acido fluoridrico è immagazzinato solitamente in plasticcontainers (sebbene PTFE sia leggermente permeabile a).
Il gas dell'acido fluoridrico è un veleno acuto che potrà immediatamente e permanentemente polmoni di danno e le cornee degli occhi. L'acido fluoridrico acquoso è un contatto-veleno con il potenziale per in profondità, inizialmente ustioni indolori e morte seguente del tessuto. Interferendo con il metabolismo del calcio del corpo, l'acido concentrato può anche causare la tossicità sistemica e arresto cardiaco e la fatalità finali, dopo il contatto con il poco quanto 160 cm2 (25 pollici quadrati) di pelle.
Applicazioni:
Raffinazione dell'olio
In un processo standard della raffineria di petrolio conosciuto come alchilazione, l'isobutano è alchilato con basso molecolare weightalkenes (soprattutto una miscela di propilene e di butilene) in presenza di forte acido catalystderived da acido fluoridrico. I protonates del catalizzatore gli alchenici (propilene, butilene) per produrre i carbocationi reattivi, che alchilano l'isobutano. La reazione è effettuata alle temperature delicate (°C) 0 e 30 in una reazione bifase.
Produzione dei composti dell'organofluoruro
L'impiego principale di acido fluoridrico è in chimica dell'organofluoruro. Molto compoundsare dell'organofluoruro pronto facendo uso dell'HF come la fonte del fluoro, compreso teflon, fluoropolymers, fluorocarburi, andrefrigerants quale freon.
Produzione dei fluoruri
La maggior parte dei composti inorganici in grande quantità del fluoruro sono preparati da acido fluoridrico. Primi sono Na3AlF6, la criolite e AlF3, trifluoruro di alluminio. Una miscela fusa di questi solidi serve da solvente ad alta temperatura per la produzione di alluminio metallico. Le preoccupazioni date circa i fluoruri nell'ambiente, le tecnologie alternative stanno cercande. Altri fluoruri inorganici pronti da acido fluoridrico includono il fluoruro di sodio e l'esafluoruro dell'uranio.
Etchant ed agente di sgrassatura
La capacità di acido fluoridrico di dissolvere gli ossidi metallici è la base di parecchie applicazioni. Rimuove le impurità dell'ossido da acciaio inossidabile, da un processo chiamato marinare e dalle lastre di silicio nell'industria a semiconduttore. In questo senso inoltre si riferisce a come BHF, (una volta attenuato con il fluoruro dell'ammonio) e BOE (per incissione all'acquaforte attenuata dell'ossido). È un costituente significativo incissione all'acquaforte di Wright e simile incissione all'acquaforte di HNA (acido di HF+Nitric+Acetic). Nel simile modo, inoltre è usato per incidere il vetro. Un gel dell'acido fluoridrico di 9% - di 5% è inoltre comunemente usato incidere tutti i ripristini dentari ceramici per migliorare il legame. [5] Per ragioni analoghe, l'acido fluoridrico diluito è una componente dello smacchiatore della ruggine della famiglia e negli autolavaggi “nei composti del pulitore della ruota„. [6] L'acido fluoridrico attacca il vetro dalla reazione con il diossido di silicio per formare i fluoruri gassosi o solubili in acqua del silicio. Ricavati di questo processo di dissoluzione come segue:
SiO2 + → SiF4 di HF 4 (g) + 2 H2O
SiO2 + → H2SiF6 + 2 H2O di HF 6
A causa della sua capacità di dissolvere gli ossidi di ferro come pure ai i contaminanti basati a silice, l'acido fluoridrico è utilizzato in caldaie d'incarico che producono il vapore ad alta pressione.
Applicazioni del posto adatto
A causa della sua capacità di dissolvere gli ossidi, l'acido fluoridrico è utile per la dissoluzione dei campioni della roccia (in polvere solitamente) prima dell'analisi. Nel simile modo, questo acido è utilizzato nelle macerazioni acide per estrarre i fossili organici dalle rocce del silicato. La roccia fossilifera può essere immersa direttamente nell'acido, o un film di nitrato di cellulosa può essere applicato (dissolto in acetato di amile), che aderisce alla componente organica e che permette che la roccia sia dissolta intorno.
L'acido fluoridrico diluito (peso di 3% - di 1.) è utilizzato nell'industria petrolifera in una miscela con altri acidi (HCl o acidi organici) per stimolare la produzione dell'acqua, dell'olio e del pozzo di gas specificamente dove l'arenaria è implicata.
L'acido fluoridrico inoltre è usato da alcuni collettori delle bottiglie di vetro antiche per rimuovere la cosiddetta “malattia„ dal vetro, causati dagli acidi (nel suolo la bottiglia è stata sepolta solitamente dentro) che attaccano il contenuto della soda del vetro.
Vantaggio competitivo:
L'HF è carico pericoloso, possiamo occuparci bene di tutto il problema di trasporto su terra e sul mare.
Persona di contatto: Mr. wei
Telefono: 18990909900
Fax: 86-190-457-3333